10/17の講義中で，メタンの標準エントロピーを標準生成エンタルピーおよび標準生成ギブズエネルギーから求める方法の説明が不十分であったが，下記の通り。

メタンの生成反応
　　　　　
　　　　　　　　　　　C(グラファイト) + 　　2H₂(g) 　　→　　CH₄(g)

　　　ΔH_f°　　　　　(0) 　　　　　　　　　　　(0)　　　　　　　-74.85
　　　ΔG_f°　　　　　(0) 　　　　　　　　　　　(0)　　　　 　　　-50.74
　　　　S°　　　　　　5.74　　　　　　　　130.68　　　　　 　　　　x　　

　求めたい数値は上記のxの部分で，これがメタンの標準エントロピーである。
　H_f°とG_f°にはΔがついているが，S°にはついていないことに注意。これは，H_f°とG_f°が標準状態で最安定な元素のもつ値を0としたときの相対値であるのに対し，S°は化合物に固有の絶対値であるため。
　まず，ΔH_f°とΔG_f°から反応前後のエントロピー変化ΔS°が，{-74.85-(-50.74)}*1000/298.15 = -80.87 J / (mol K)と求まる。ところでこのΔS°についているΔの意味するところは，（反応後の状態）―（反応前の状態）であった。これらより，x - (5.74 + 2 * 130.68) = -80.87という式が成立し，x = 186.23 J / (mol K)となる。　//